Kalor Jenis (kalor spesifik)

 Ketika kalor ditambahkan pada sistem, suhu sistem meningkat.Untuk

memberikan sejumlah kalor, suhu berubah ΔT bergantung pada tekanan atau volume

sistem yang dijaga konstan selama proses.Pada perubahan Isokhorik (volume konstan),

perubahan suhu dihubungkan dengan kalor yang siserap.

Q = Cv .ΔT Isokhorik .....a

Dimana Cv adalah kapasitas kalor sistem pada volume konstan.Kalor jenis Cv suatu zat

adalah kapasitas kalor dibagi oleh massa zat :

Cv = Cv/m.........................b

Kalor jenis adalah sifat khas suatu zat.Hal tersebut bergantung pada suhu, tetapi suhu

yang sangat kecil dapat dianggap konstan.Jika tidak ada kerja yang terjadi ketika ΔV =

0, kalu Q yang di serap sama dengan perubahn energi.Gabungan persamaan a dan

b, diperoleh :

ΔES = Q = mCv .ΔT

Kebanyakan perubahan bilogi terjadi pada tekanan tetap (konstan) daripada volume

tetap, pada perubahan isobari ( tekanan konstan), perubahan suhu dihubungkan dengan

kalor yang diserap

Q = mCp.ΔT Isobarik.........................................

Dimana Cp adalah kalor jenis pada tekanan konstan.ini adalah kalor jenis yang banyak

digunakan secara umum.Tabel memberikan nilai Cp untuk beberapa Zat.Satuannya

adalah Kcal /kg°C atau J/kg°c

Dari persamaan diatas perubahan energi dalam perubahan Isobarik

menjadi,

ΔES = Q –W

= m.Cp.ΔT – P.ΔV

Jika cairan atau padatan di panaskan pada tekanan konstan, hanya terjadi

peningkatan kecil pada volume, jadi hubungan PΔV sangat kecil pada persamaan

11.8.Akibatnya terdapat perbedaab yang kecil antara perubahan volume konstan dan

tekanan konstanuntuk cairan atau padatan, dan Cv sama dengan Cp untuk semua tujuan

praktis.Gas, disisi lain dianggap mengalami ekspansi ketika di panaskan, dengan

demikian 1,0 dan 16,7 bergantung pada gas.Di bawah ini merupakan tabel beberapa

kalor jenis pada tekanan 1 atm